آمونیوم بروماید

آمونیوم بروماید نمک سفید رنگ هیدروبرمیک است که فرمول شیمیایی آن NH₄Br  می باشد. این نمک با نسبت 1:1  از عناصر سازنده ش ( آمونیوم و برمید ) می باشد نام آیوپاک آن آز آمونیوم برمید است. کاربرد های آن در صنایع عکاسی و تولید چوب های ضد حریق و مهارکننده خوردگی می باشد

ساختار ، خواص فیزیکی و شیمیایی :

مضاف بر خواص و کاربردهایی از این ماده که پیشتر ذکر شد می توان به این نکته نیز اشاره نمود که نمک مذکور به سبب ویژگی های ساختاری انحلال پذیری مناسبی در اکثر حلال ها دارد، با این وجود استون، آمونیاک و آب و الکل مهمترین حلال های نمک مذکور می باشد.

حلال	میزان حلالیت
استون	97گرم / 100 سی سی، 25 درجه سانتی گراد
آمونیاک	145گرم / 100 سی سی، 100 درجه سانتی گراد
الکل	10گرم / 100 سی سی، 78 درجه سانتی گراد
آب	78.3گرم / 100 سی سی، 25 درجه سانتی گراد

در ادامه ساختار و برخی خواص فیزیکی محصول فوق را مشاهده می نمایید

• شکل ظاهری : پودر جامد، بی بو، سفید، با مزه تند

• حرم مولکولی : 97.94 گرم بر مول

• نقطه جوش : 235 درجه سانتی گراد

• نقطه ذوب : 452 درجه سانتی گراد

• چگالی : 2.429 در 20 درجه سانتی گراد

• PH : حدود 5

تولید آمونیوم بروماید :

این نمک از دو روش مستقیم و غیر مستقیم تولید می شود:

• در روش مستقیم محصول فوق از واکنش هیدروژن برمید و آمونیاک (اندکی اضافی) تشکیل می شود و اگر تحت تاثیر حرارت قرار بگیرد به مواد سازنده خودش تبدیل می شود.

NH₃ + HBr → NH₄Br

• در روش غیرمستقیم نیز آمونیاک با ترکیبات آهنی برمید واکنش می دهد، که در این حالت ممکن است از واکنش محلول برم با براده های آهن استفاده شود.

 2NH₃ + FeBr₂ + 2H₂O→NH₄Br

در نهایت در هر دو روش محلول حاصل  پس از فیلتر شدن، و کریستاله شدن، خشک می شود و به صورتی که مصرف کننده از آن استفاده می کند در می آید.

واکنش NH₄Br با آب چگونه است :

این ماده نمک یک اسید ضعیف است، اجزاء سازنده آن NH₄OH و HBr می باشد و در زمان هیدرولیز، NH₄⁺  با آب واکنش می دهد. که این واکنش به صورت زیر است:

NH₄ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺